但是，难挥发溶质在整个溶液中的摩尔比在影响这四个性质的时候作用途径又各不相同，也就是体现了自己的个性，比如蒸汽压，难挥发溶质在整个溶液中的摩尔比增大的时候会降低蒸汽挥发的速度，从而降低蒸汽压；而沸点升高的原因是蒸汽压下降产生的连锁反应，因为沸点本质上是溶液的蒸汽压等于外界压力时的温度，所以需要升高温度才能使液体沸腾，沸点因而升高；凝固点降低也是蒸汽压下降的连锁效应，因为凝固点其实就是液体和固体蒸汽压相等的温度点，难挥发溶质在整个溶液中的摩尔比增大的时候会降低溶液的蒸汽压，而固体蒸汽压不变，所以凝固点下降；，其本质是不能通过膜的溶质的占位效应，也就是说，不能通过膜的溶质浓度越大，占位越多，溶剂占位就少，而溶剂通过膜扩散的面积就少，开始速度就慢，这样，膜的两侧溶剂扩散速度不等，为了维持渗透平衡就需要额外的压力，这就是渗透压。